Question

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário. A partir dos dados da tabela, a quantidade de calor para a reação de 1 mol de Ca(OH)2, em kJ/mol, será igual a: * a) – 138,2. b) + 69,1. c) –2 828,3. d) – 69,1. e) – 207,3. ajuda urgente porfavor gente

Answer 1

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol