Question

o éter etílico(C4H10O) é utilizado na indústria como solvente de resinas e óleos bem como no preparo de pólvora e seda artificial ao sofrer combustão produz gás carbônico e água sendo a reação não balanceada: C4H10O+O2>>CO2+H2O considerando que 14 mols de éter sofreram Combustão determine a massa em gramas de gás carbônico produzido​

Answer 1

Balanceamento da equação:

$C_{4}H_{10}O$ + $\frac{13}{2}$ $O_{2}$ → 4 $CO_{2}$ + 5 $H_{2}O$

Relação em mol retirada da equação:

1 mol de $C_{4}H_{10}O$  ----------  4 mols de $CO_{2}$

Cálculo da massa molar de $CO_{2}$ :

C = 12; O = 16 ⇒ 12 + 2x16 = 44g/mol

Cálculo da massa de 4 mol de $CO_{2}$ :

1 mol  ----------  44g

4 mol  ----------  x

x = 176g

Cálculo da massa de $CO_{2}$ a partir da relação em mol retirada da equação:

1 mol de $C_{4}H_{10}O$    ----------  176g de $CO_{2}$

14 mol de $C_{4}H_{10}O$  ----------  y

y = 2464g de $CO_{2}$