• Matéria: Química
  • Autor: sandymenezes156
  • Perguntado 6 anos atrás

o éter etílico(C4H10O) é utilizado na indústria como solvente de resinas e óleos bem como no preparo de pólvora e seda artificial ao sofrer combustão produz gás carbônico e água sendo a reação não balanceada: C4H10O+O2>>CO2+H2O considerando que 14 mols de éter sofreram Combustão determine a massa em gramas de gás carbônico produzido​

Respostas

respondido por: mlealrj
2

Balanceamento da equação:

C_{4}H_{10}O + \frac{13}{2} O_{2} → 4 CO_{2} + 5 H_{2}O

Relação em mol retirada da equação:

1 mol de C_{4}H_{10}O  ----------  4 mols de CO_{2}

Cálculo da massa molar de CO_{2} :

C = 12; O = 16 ⇒ 12 + 2x16 = 44g/mol

Cálculo da massa de 4 mol de CO_{2} :

1 mol  ----------  44g

4 mol  ----------  x

x = 176g

Cálculo da massa de CO_{2} a partir da relação em mol retirada da equação:

1 mol de C_{4}H_{10}O    ----------  176g de CO_{2}

14 mol de C_{4}H_{10}O  ----------  y

y = 2464g de CO_{2}


sandymenezes156: muito obrigada
Perguntas similares