ME AJUDEM POR FAVOR!!!!!!!!!!!!!! Questão 1: 4 mols de hidróxido de sódio (NaOH) são misturados com 3 mols de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Baseado na equação dada, determine os reagentes em excesso, limitante e o número de mols em excesso. 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O • Reagente em excesso: • Reagente limitante: • Número de mols em excesso: Questão 2: Misturam-se 10 mols de N 2 com 27 mols de H 2 para formar a amônia, segundo a equação dada abaixo. Determine os reagentes em excesso, limitante e a quantidade de reagente em excesso. 3H 2 + N 2 2NH 3 • Reagente em excesso • Reagente limitante: • Número de mols em excesso: Questão 3: Misturam-se 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Calcular a massa de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) que se obtém ao ocorrer a reação: (Dados: NaOH = 40 g/mol; H 2 SO4 = 98 g/mol; Na 2 SO 4 = 142 g/mol) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Questão 4: 10 g de H 2 são misturados com 90g de O 2 . Baseado na equação dada abaixo, determine: 2H 2 + O 2 2H 2 O a) Os reagentes em excesso e limitante; b) A massa de excesso de reagente; c) A massa de água formada. (Dados: H 2 = 2 g/mol; O 2 = 32 g/mol; H 2 O = 18 g/mol)
Respostas
Resposta:
pode organizar isso por favor (não sendo grossa)
1) ⇒ Reagente limitante → NaOH
⇒ Reagente em excesso → H₂SO₄
⇒ Nº de mols em excesso do H₂SO₄ → 1
2) ⇒ Reagente limitante → H₂
⇒ Reagente em excesso → N₂
⇒ Nº de mols em excesso de N₂ → 1
3) 28,4 g de Na₂SO₄
4) a) ⇒ Reagente limitante → H₂
⇒ Reagente em excesso → O₂
b) A massa em excesso é de 10 g de O₂
c) 90 g de H₂O
Explicação:
Se eu entendi bem, vou tentar reorganizar:
1) 4 NaOH + 3 H₂SO₄ → ?
A reação balanceada seria:
1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O
Observe que 1 mol de H₂SO₄ reage estequiometricamente com 2 mols de NaOH ou seja a proporção é 1 : 2 respectivamente.
Na questão temos 4 mols de NaOH para 3 mols de H₂SO₄. Como a quantidade de NaOH em mols que reage com o H₂SO₄ é o dobro, então, 4 mols de NaOH reagirá apenas com 2 mols de H₂SO₄.
Restará então 1 mol de H₂SO₄, caracterizando-o como reagente em excesso, e o NaOH como fator limitante, já que para consumir todo os 3 mols de H₂SO₄ seria necessário 6 mols de NaOH.
O número de mols em excesso é 3 - 2 (o valor total de mols do H₂SO₄ menos a quantidade dele que reage de fato) = 1 mol de H₂SO₄ em excesso
⇒ Reagente limitante → NaOH
⇒ Reagente em excesso → H₂SO₄
⇒ Nº de mols em excesso do H₂SO₄ → 1
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2) 10 N₂ + 27 H₂ → x NH₃
A equação balanceada é:
1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 : 3 : 2
Então 10 mols de N₂ reagiria com 30 H₂ e não com apenas 27. Portanto: O fator limitante é o H₂ e o reagente em excesso é o N₂.
Para 27 H₂ a quantidade de N₂ é 9 N₂. Portanto a quantidade de mols em excesso de N₂ é: 10 - 9 = 1 mol de N₂
⇒ Reagente limitante → H₂
⇒ Reagente em excesso → N₂
⇒ Nº de mols em excesso de N₂ → 1
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3) 2 NaOH + 1 H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
MM do H₂SO₄ = 98g
MM do NaOH = 40 g
Portanto, em gramas temos uma reação assim:
2 × 40 g de NaOH reage com 98 g de H₂SO₄
80g NaOH reage com 98g de H₂SO₄
Faremos uma regra de 3 simples para descobrir quem é o fator limitante (se é os 16 g de NaOH ou os 20 g de H₂SO₄)
80 ------- 98
16 -------- x
x = 98 · 16 /80
x = 19,6 g H₂SO₄
Ou seja, 16g de NaOH reage com 19,6 g de H₂SO₄, por isso descobrimos que o nosso reagente limitante é o NaOH e é com ele que faremos outra regra de 3, só que agora com o Na₂SO₄
2 NaOH → 1 Na₂SO₄
80g -------- 142g
16 g -------- x
x = 16 · 142 / 80
x = 28,4 g de Na₂SO₄
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4) Eq. Balanc: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
10 g de H₂ são misturadas a 90g de O₂
Estequiometricamente, 4 g de H₂ reage com 32 g de O₂, ou seja, a massa de O₂ que reage estequiometricamente é 8 vezes mais que a massa do H₂.
Então 10 g de H₂ reage estequiometricamente com 80 g de O₂. Por isso, o O₂ é o reagente em excesso (sobraram 10 g de O₂) e o H₂ é o reagente limitante.
a)
⇒ Reagente limitante → H₂
⇒ Reagente em excesso → O₂
b)
90g de O₂ - 80g de O₂ = 10 g de O₂
Massa em excesso de O₂ é: 10 g de O₂
c)
Como o H₂ é o reagente limitante é com ele que faremos a regra de 3 simples para determinar a quantidade de massa de água.
2 H₂ → 2 H₂O
4 ---- 36
10 --- x
x = 36 · 10 / 4
x = 90 g de H₂O
Espero que eu tenha ajudado.
Bons estudos !