Question

Me ajudem por favor, urgente
4) (UFC-CE) Dadas as reações:
I. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl (g)
II. N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g)
E as energias de ligação:
Ligação Entalpia de ligação (KJ/mol)
H-H 432
NEN
942
HCl 428
CICI 240
N-H 386
Determine o Delta H para as reações I e II.​

Answer 1

 Aplicando-se a lei de Hess tem-se:  

I. H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)

   H2 (g) → 2H (g)                            ∆H = 432 kJ  

   Cl2 (g) →  2C (g)                           ∆H = 240 kJ  

   2H (g) + 2Cl (g) → 2HCl (g)         ∆H = –856kj

_____________________________________

H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g)    ∆H = –184 kj

II. N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)  

3H2 (g) → 6H (g)                           ∆H = 1296 kJ  

N2 (g)  → 2N (g)                            ∆H = 942 kJ  

6H (g) + 2N (g) → 2NH3 (g)         ∆H = –2316 kJ  

____________________________________

3H2(g)  +  N2 (g) → 2NH3 (g)        ∆H= -78 kJ

Answer 2

Aplicando a Lei de Hess temos: I. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl (g) temos uma entalpia de DH = –184kJ , e na reação II. N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g) temos uma entalpia de DH= -78 kJ.

Termodinâmica e Lei de Hess

Termodinâmica é um ramo estudado na física e química onde estuda-se as causas e os efeitos envolvendo as alterações na temperatura, pressão e volume, dentro desse conceito aplicamos cálculos envolvendo as propriedades da Lei de Hess.

• I. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl (g)
  H² -- > 2H                                      DH= 432 kJ
  Cl² --> 2C                                      DH= 240 kJ
  2H + 2 Cl -->  2HCl                       DH= -856 kJ
  
  H² + Cl² -----------> 2HCl              DH= (432+240-856) -184 kJ
  
  
• II. N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g)
  3H² -- > 6H                                      DH= 1296 kJ
  N² --> 2N                                         DH= 942kJ
  6H + 2 N -->  2NH³                         DH= -2316 kJ
  
  3H² + N² -----------> 2NH³              DH= (1296+942-2316) -78 kJ

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