Question

ME AJUDEM, POR FAVORRR!!!! É URGENTEEEE!!!! Questão 07) Qual a quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 90g de hidrogênio ? Dados: H2 = 2g/mol. 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O.

Answer 1

Resposta:

45 mols de água

Explicação:

massa molar do H2=2g/mol

2g----------------1 mol

90g--------------x mol

x=90/2

x=45mols de H2

a proporção estequiométrica entre o H2 e a água é de 1:1. Portanto são produzidos 45 mols de água caso haja oxigênio suficiente (22,5 mols no mínimo) e a reação tenha 100% de rendimento

Answer 2

Olá!
A partir dos raciocínios e cálculos estequiométricos, podemos concluir:

2 mols H2 ——- 2 mols H2O,
portanto,
2 mols H2 ——- 18 (massa molar da água) * 2 (número de mols)
2 mols H2 ——- 36g H2O.

Assim, estabelecendo a relação final:

2 mols H2 ——- 36g H2O
X mols H2 ——- 90g H2O

36*X=2*90
X=180/36

*X=5 mols de H2*

Espero ter ajudado :)