Question

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Answer 1

Resposta:

1) C[Ca(OH)₂] ≅ 0,002 mol/L

2) C[Mg(OH)₂] ≅ 0,01 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L),    observando a relação estequiométrica da reação;  

1) Dados  

Vb[Ca(OH)₂]= 250 mL

Cb[Ca(OH)₂]= ?

Vác[H₂SO₄]= 40,5 mL  

Các[H₂SO₄]= 0,01 mol/L

Reação balanceada que ocorre  

H₂SO₄ +  Ca(OH)₂ ---->  CaSO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:2, isto significa que 1 mol de H₂SO₄ reagem com 1 mol de Ca(OH)₂, isto significa que as quantidade em mol do ácido e a quantidade em mol da base são iguais;

n(a) = n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

V(b) * C(b) = V(ác) * C(ác)  

250 mL * C(b) = 40,5 mL * 0,01 mol/L

C(b) =  0,405 ÷ 250  

C[Ca(OH)₂]= 0,0016 mol/L ≅ 0,002 mol/L

2) Dados  

V(HNO₃)= 5,8 mL

C(HCℓ)= 0,25 mol/L

V[Mg(OH)₂]= 150 mL  

C[Mg(OH)₂]= ?

Reação balanceada que ocorre  

2 HCℓ + 1 Mg(OH)₂ ----> 1 MgCℓ₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Mg(OH)₂, isto significa que a quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;

n(a) = 2*n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

2*V(b) * C(b) = V(ác) * C(ác)  

2 * 150 mL * C(b) = 5,8 mL * 0,25 mol/L

C(b) =  1,45 ÷ 150  

C[Mg(OH)₂]= 0,009 mol/L  ≅ 0,01 mol/L