Question

Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6 g de cloreto de magnésio (MgCl2) e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada dos íons magnésio nessa solução: (Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a). * a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mol/L. d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L

Answer 1

Resposta:

1) Equação balanceada: H2 + Cl2 => 2 HCl

1 mol de H2 reage com 1 mol de Cl2 formando 2 mols de HCl.

1 mol de H2 = 2 g;

1 mol de Cl2 = 71 g;

2 mols de HCl = 73 g.

2 g de H2 para 8 g mostra que a massa de hidrogênio foi quadruplicada. Consequentemente, a massa do HCl também será (73 x 4), portanto serão formados 292 g de HCl.

2) Volume molar nas CNTP: 22,4 L/mol para qualquer gás.

1 mol de H2 = 2 g

Ou seja: 2 g de H2 equivalem a 22,4 L.

Calculamos o volume equivalente a 20 g de H2:

2 g = 22,4 L

20 g = x

x = 224 L de H2

Veja na reação que são 2 mols de HCl formados, portanto formam-se 44,8 L de HCl.

22,4 L de H2 ========== 44,8 L de HCl

224 L de H2 =========== x

x = 448 litros de HCl

========================

2) Fórmula iônica do cloreto de magnésio: MgCl2

Primeiro, calculamos a concentração em quantidade de matéria (mol):

M = m / MM . V

M = 9,6 / 95 . 0,5

M = 0,2 mol/L

Agora, vamos à equação de dissociação do sal:

MgCl2 =>  +  

0,20 mol/L       0,20 mol/L              0,40 mol/L (pois são 2 mols)

Alternativa correta: C

Explicação:

Espero ter ajudado