(UFF) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que Dados: N (Z = 7), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17) e K (Z = 19).
A) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
B) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
C) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
D) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
E) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
Respostas
Resposta:
Letra E
Explicação:
Essa prova ta no google junto com o gabarito
Resposta:
Opção correta é a letra E
Explicação:
a) (F) O nitrogênio e o fósforo localizam-se em uma mesma família da tabela periódica, de modo que o fósforo é maior por possuir mais camadas.
b) (F) O cloro e o fósforo localizam-se em um mesmo período da tabela periódica, de modo que o fósforo possui menor afinidade eletrônica por se localizar mais à esquerda.
c) (F) O sódio e o magnésio localizam-se em um mesmo período da tabela periódica, de modo que o sódio possui maior raio atômico por se localizar mais à esquerda.
d) (F) O alumínio e o enxofre localizam-se em um mesmo período da tabela periódica, de modo que a energia de ionização do enxofre é maior por se localizar mais à direita.
e) (V) O sódio e o potássio pertencem à mesma família da tabela periódica, de modo que a energia de ionização do sódio é maior por ele estar localizado acima do potássio e ser um átomo menor.
SE VOCÊ PODER COMO MELHOR RESPOSTA RU AGRADEÇO DEU MUITO TRABALHO PARA TE EXPLICAR ESSA QUESTÃO, MAIS OBRIGADA!