Muitos antiácidos contêm hidróxido de alumínio,
Aℓ(OH)3, o qual reage com o ácido presente no estômago, de acordo com a seguinte reação química:
Aℓ(OH)3(s) + 3 HCℓ(aq) AℓCℓ3(aq) + 3 H2O(ℓ)
Suponha que para ocorrer esta reação foram misturados
7,8 g de Aℓ(OH)3 e 7,3 g HCℓ. Sobre esta reação e sua
relação estequiométrica, assinale o que for correto.
Dados: Aℓ Z=27,0 g/mol; O Z=16,0 g/mol;
H Z=1 g/mol; Cℓ Z=35,5 g/mol.
01) A reação do Aℓ (OH)3 e do HCℓ consiste em uma
reação de neutralização.
02) Nas condições de reação acima mencionadas, o
reagente limitante da reação é o HCℓ.
04) A quantidade de H2O produzida é de 3,6 g.
08) A quantidade de AℓCℓ3 formado é de 13,35 g.
Por que a 4 está certa? conta e explicação por favor
Respostas
04)
Hcl h2o
3mol 3 mol
3.36,5 g 3.18g
7,3g x
X = 3,6g
A 4 é a correta
As afirmações 01, 02 e 04 sobre a reação de neutralização estão corretas.
Reação de neutralização
Baseado na reação química e na sua relação estequiométrica, vamos analisar as informações:
01. CORRETA: Na reação temos um ácido (HCl) e uma base (Al(OH)₃) formando um sal e água, o que caracteriza uma reação de neutralização.
02. CORRETA: A massa molar do ácido é 36,5 g/mol e da base, 78 g/mol. Na reação temos 1 mol de base reagindo com 3 de ácido, logo, temos que 7,3 g de HCl irá reagir com:
1.(78) g de Al(OH)₃ ------ 3.(36,5) g de HCl
x ------ 7,3 g de HCl
x = 5,2 g de Al(OH)₃
Como essa massa é menor que a massa presente inicialmente, temos que o HCl é nosso reagente limitante.
04. CORRETA: Pela reação, 3 mols de ácido formam 3 mols de água. Como a massa molar de água é de 18 g/mol, temos que 7,3 g de HCl irá formar:
3.(36,5) g de HCl ------ 3.(18) g de H₂O
7,3 g de HCl ------ y
y = 3,6 g de H₂O
08. INCORRETA: Pela reação, 3 mols de ácido formam 1 mol de sal, cuja massa molar é de 133,5 g/mol. Assim, 7,3 g de HCl irá formar:
3.(36,5) g de HCl ------ 1.(133,5) g de AlCl₃
7,3 g de HCl ------ z
z = 8,9 g de AlCl₃
Para saber mais sobre reações de neutralização:
https://brainly.com.br/tarefa/23369986
Espero ter ajudado!
