Question

1) (0,5) A partir de 500 g de óxido de ferro III
(Fe2O3) foram obtidos 315 g de ferro metálico
(Fe). Determine o rendimento da reação. Dado
massa molar dos elementos: C = 12 g/mol; O =
16 g/mol; Fe = 56 g/mol
5
in
fu
V
Fe2O3(s) + C(s) Fe(s) + COO)
a) 85%
c) 90%
e) 97%
b) 87%
d) 93%​

Answer 1

Resposta:

letra c

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12g/mol, O= 16g/mol e F=56g/mol.

Fe2O3

Fe 2 x 56=112

O  3 x 16=48

Somando 112+48=160g/mol

Fe = 56g/mol

Reação:

1Fe2O3(s) + C(s) →  2Fe(s) + COO

1 . 160g                    2.56g

160g de Fe2O3   ------   112g de Fe

500g de Fe2O3 ------    x

x . 160g = 500g . 112g

x = 500g . 112g/160g

x = 350g

Ou seja, a partir de 500g de óxido de ferro(Fe2O3), esperava-se obter 350g de Fe mas o enunciado diz que foram obtidos apenas 315g de Fe. Então:

350g de Fe ----   100%

315g  de Fe ----    y

y . 350g = 315g . 100%

y = 315g . 100%/350g

y = 90%