Question

1) Quantos gramas possui e massa de 1 mol das seguintes substâncias: a) ácido fluorídrico = HF = b) ácido sulfúrico = H2SO4 = c) ácido nítrico = HNO3 = d) hidróxido de sódio = NaOH = e) hidróxido de magnésio = Mg(OH)2 = f) hidróxido de potássio = KOH = g) óxido de cálcio = CaO = h) monóxido de carbono = CO = i) brometo de sódio = NaBr = j) carbonato de cálcio = CaCO3 =

Answer 1

Explicação:

Exemplo - (Ufal) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?

a) 0,50

b) 1,0

c) 2,0

d) 2,5

e) 4,0

1º Passo: Determinar qual é a temática do exercício.

Esse exercício pede o número de mol de hidrogênio presente em 0,5 mol da substância H4P2O7, a qual apresenta quatro átomos de hidrogênio por molécula.

Vale ressaltar que a quantidade de átomos em uma molécula pode ser relacionada com a quantidade em mol de átomos. Dessa forma, quatro átomos podem ser utilizados como 4 mol de átomos.

2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.

Na primeira linha da regra de três, colocamos o número de mol relacionado à molécula do H4P2O7, junto com o número de mol de átomos de H nessa mesma molécula. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:

Molécula de H4P2O7-------átomos de hidrogênio

1 mol------------------4 mol

0,5 mol---------------x

1.x = 0,5.4

x = 2 mol cálculos envolvendo mol são bastante importantes no estudo da Química, pois, nessa ciência, as transformações ocorrem em nível molecular, o que pode dificultar a compreensão dos fenômenos químicos.

Mol é a unidade de medida utilizada na microquímica relacionada a aspectos quantitativos, ou seja, mol significa quantidade de matéria, por isso está relacionado a massa e volume da matéria. Entretanto, essa unidade de medida também pode ser usada para determinar quantidade de átomos ou moléculas.De uma forma geral, os cálculos envolvendo mol são utilizados para indicar essas quantidades de matérias de forma isolada em reações químicas, como veremos em cada situação a seguir.

⇒ Relação entre mol e mol sem reação química

Nesse tipo de situação de cálculo envolvendo mol, sem reações químicas, é interessante que sigamos à risca os passos abaixo empregados no exemplo: