4) O exame da equação: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = + 57,8 kcal Estando reagentes e produto à mesma pressão e temperatura, permite afirmar que: 3 pontos a) é preciso fornecer 57,8 kcal para obter 1 mol de H2O(g) a partir de H2(g) e O2(g) b) hidrogênio e oxigênio gasosos não coexistem sem reagirem. c) ao se processar a reação há um aumento no número de mols. d) valor - 57,8 kcal representa o ∆H de formação de 1 mol de H2O(g) e) há mais energia armazenada no produto do que nos reagentes.
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a) é preciso fornecer 57,8 kcal para obter 1 mol de H2O(g) a partir de H2(g) e O2(g)
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Não me pergunte porq eu não faço a mínima ideia doskadkosakdosao
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