Question

O gás cloro pode ser obtido da reação, não equilibrada: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 A amostra de 261g de MnO2 é atacada por ácido clorídrico. Considerando uma reação cujo rendimento é de 80% , determine: a) A massa de MnCl2 obtida; b) O volume de Cl2 obtido em CNTP; c) O número de mols de água obtido.

Answer 1

Resposta:

a) A massa de MnCl2 obtida;

302,4g de MnCl2

b) O volume de Cl2 obtido em CNTP;

53,76L de Cl2

c) O número de mols de água obtido.

6 mols de água

Explicação:

reação balanceada

MnO2 +4HCl→MnCl2 +2H2O + Cl2

massa molar do MNO2

1Mn=55g . 1 = 55g

2O = 16g . 2 = 32g

_______________+

MnO2 = 87g/mol

massa  molar do MnCl2

1Mn= 55g. 1 = 55g

2Cl = 35,5g . 2 =71g

___________________+

MnCl2 = 126g/mol

massa molar do Cl2

2Cl = 35,5 g . 2 = 71g/mol

massa molar da água

2H = 1g . 2 = 2g

1O = 16g .1 = 16g

_____________

H2O = 18g/mol

a)

87g MnO2--------------------1 mol

261g  MnO2--------------------x mol

x= 261/87

x= 3 mols MnO2

Em uma reação com 100% de rendimento 3 mols de MnO2 produziriam 3 mols de MnCl2 que em massa seria 126g . 3 =378g de MnCl2

Como o rendimento é de 80% temos 378g . 0,8 = 302,4g de MnCl2

b)

3 mols de MnO2 produzem 3 mols de Cl2 com 100% de rendimento. Com 80% de rendimento temos 3. 0,8= 2,4 mols de Cl2 . Nas CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4 L .Portanto2,4 . 22,4 = 53,76L de Cl2

c)

3 mols de MnO2 produzem 3 . 2 = 6 mols de água