Question

1)Dada a equação  abaixo:

C  + O2 -->CO2
 
Qual a massa de CO2 formada na reação de 48g de Carbono?
Dados: C=12g/mol  e O= 16g/mol
 
2)Dada a reação abaixo, determine a massa de óxido de alumínio formada na reação de 54g de Al.
2Al  +3 O2 -->  2Al2O3
 
Dados
Al=27g/mol e O= 16g/mol.
 
3) 0 Na reação de neutralizaçãp entre NaOH e HCl .
NaOH  + HCl  --> NaCl   +  H2O
Sabendo-se que 200g de NaOh foram totalmente consumidos
 Qual a massa de Cloreto de sódio formada ?
Dados: Na= 23g/mol.  H=1g/mol,  O=16g/mol, Cl=35g/mol
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Answer 1

1) Primeiramente, devemos calcular as massas molares das substâncias em questão:

→ $CO_2$

C = 12 g/mol

O = 16.2 = 32 g/mol

MM = 44 g/mol

Observe que 12 g de carbono são usados para produzir 44g de gás carbônico. Então, quantos gramas de gás carbônico serão produzidos se utilizados 48 g de carbono? Vamos à regra de três:

12g ______ 44g

48 g ______ x

x = 44.48/ 12  ⇒ x = 176 g

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2) Balanceando a equação, teremos:

$2Al + \frac{3}{2} O_2$ ⇒ $1Al_2O_3$

Calculando as massas molares das substâncias em questão, teremos:

→ $2Al_2O_3$

Al = 27.2 = 54 g/mol

O = 16.3 = 48 g/mol

MM = 102 g/mol

Observe que a proporção estequiométrica entre o alumínio e o óxido de alumínio é 2:1. Ou seja, se a massa molar do alumínio é de 27 g/mol, então 2 mols são 54 g. Logo, 54 g produzirão 102 g de óxido de alumínio.

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3) Novamente, devemos calcular as massas molares:

→ NaOH

Na = 23 g/mol

O = 16 g/mol

H = 1 g/mol

MM = 40 g/mol

→ NaCl

Na = 23 g/mol

Cl = 35,5 g/mol

MM = 58,5 g/mol

Observe que 40 g NaOH são consumidos para produzir 58,5g de NaCl. Então, quantos gramas de NaCl serão produzidos se consumidos 200 g de NaOH? Vamos à regra de três:

40 g ______ 58,5 g

200 g ______ x

x = 58,5.200/ 40  ⇒ x = 292,5 g