Question

20 PONTOS ME AJUDEM!! Foram misturados 500 mL de solução aquosa 1,5 mol/L de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), com 200 mL de solução de ácido fosfórico (H3PO4), 500 g/L. Determine a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), do sal e dos íons abaixo (caso tenha sobrado dos reagentes), após a mistura.
Dados: Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u; P = 31 u. Resposta com duas casas decimais.
Ca3(PO4)2 = ?
Ca2+ = ?
PO43- = ?

Answer 1

Resposta:

[Ca₃(PO₄)₂] = 2,53mol/L

[Ca⁺²] = 7,59 mol/L

[PO₄⁻³ ] = 5,06mol/L

Explicação:

Calculando a massa molar do H₃PO₄

H 3 x 1=3

P 1 x 31=31

O  4 x 16=64

Somando 3+31+64= 98g/mol

Então:

1 mol de H₃PO₄  ----- 98g

      w                  ----- 500g de H₃PO₄  -----   1L de solução

w . 98g = 500g . 1 mol

w = 500g . 1 mol/98g

w = 5,10mols  (aproximadamente)  logo 500g/L = 5,10 mols/L de H₃PO₄

Reação:

3Ca(OH)₂+ 2H₃PO₄  →  1Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Em mistura de soluções a fórmula utilizada para resolver esse tipo de problema é:

C1 .V1 + C2 . V2 = Cfinal . Vfinal

onde C1= 1,5 mol/L e V1=0,5L       veio do Ca(OH)₂

onde C2= 5,10 mol/L e V1=0,2L   veio do H₃PO₄

Vf = V1 + V2= 0,5L + 0,2L =0,7L

1,5 mol/L .0,5L  + 5,10 mol/L. 0,2L    = Cfinal .0,7L

0,75 mol + 1,02 mol = Cfinal .0,7L

1,77mol = Cfinal .0,7L

1,77mol / 0,7L  = Cfinal

Cfinal =  2,53 mol/L  ou 2,53M   (aproximadamente)

O sal formado pela reação entre as duas soluções é Ca₃(PO₄)₂

1Ca₃(PO₄)₂     →  3Ca⁺²           +    2PO₄⁻³

2,53M                3. 2,53M             2 . 2,53M

[Ca₃(PO₄)₂] = 2,53mol/L

[Ca⁺²] = 7,59 mol/L

[PO₄⁻³ ] = 5,06mol/L

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L