Question

Para efetuar o descarte de ácido sulfúrico é necessário a prévia neutralização
desse ácido.
Em um laboratório havia um frasco com o rótulo indicando que havia 50 g de
ácido sulfúrico (98 % de pureza). Um técnico em química adicionou 40 g de
soda cáustica comercial, que consiste em hidróxido de sódio 80% pureza,
observando todos os cuidados de segurança para realização do processo.
Depois de resfriada a solução final, o técnico apresentou o seguinte relatório:
" Apto para descarte: Todo ácido sulfúrico foi neutralizado e a solução
apresenta pH neutro"
Indique se o relatório apresentado está ou não correto. Apresente todo
raciocínio para justificar sua indicação.

Answer 1

Resposta:

Falso

Explicação:

Tem-se a seguinte reação de neutralização

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) --> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

Então a proporção estequiométrica será de 1H2SO4 : 2NaOH

Para calcular a massa dos reagentes, tem-se

H2SO4 (98g/mol) 98% de pureza

m = 0,98 * 50g = 49g de H2SO4

n = 49g / 98g/mol = 0,5 mol de H2SO4

NaOH (40g/mol) 80% de pureza

m = 0,80 * 40g = 32g de NaOH

n = 32g / 40g/mol = 0,8 mol de NaOH

Como a proporção é de 1H2SO4 : 2NaOH percebe-se que para reagir com 0,5 mol de H2SO4 seria necessário 1 mol de NaOH, então o H2SO4 está em excesso e somente irá reagir

2 mols NaOH --- 1 mol H2SO4  

0,8 mol NaOH --- X

X = 0,4 mol de H2SO4

Então H2SO4 estará em excesso (0,1 mol de H2SO4 em excesso). Logo, o meio estará ácido e não estará neutralizado estando o relatório não correto.