Question

1-- Considerando os processos: I) H 2(g) + ½ O 2 → H 2 O (l) ΔH = -68,3kcal II) H 2(g) + ½ O 2 → H 2 O (g) ΔH = -57,8kcal O valor de ΔH para H 2 O (g) se convertendo em H 2 O (l) será de: a) -126,1 kcal. b) -10, 5 kcal. c) -97, 2 kcal. d) -136, 6 kcal. e) – 21 Kcal.

Answer 1

Resposta:

disculpa eu sabia essa

Answer 2

Resposta: Letra B.

Explicação:

Olá, boa tarde!

ΔH= HP-HR

ΔH=-68,3-(-57,8)

ΔH=-10,5Kcal

LEGENDA:

ΔH - Variação de entalpia

HP - Entalpia dos produtos

HR - Entalpia dos reagentes