Question

Um íon X+ de número de massa 39 e apresenta 18 elétrons. Qual é o número atômico desse íon?

Answer 1

Resposta:

Z= 21

Explicação:

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

1) ³⁹X⁺³

Ё = 18

- como se trata de um cátion⁺³, significa que o átomo cedeu 3 elétrons e   tem 18 + 3= 21 elétrons;

- o átomo no estado fundamental (neutro) tem Ё = P = Z = 21

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 21 é o Sc (escândio).