Question

24 g de ferro reagem com 8 g de enxofre para formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o consumo total de um dos reagentes .Qual é o reagente em excesso e qual é a massa que restou do reagente?​

Answer 1

Resposta:

O reagente em excesso é o Fe, sendo que tem 10g excedentes.

Explicação:

Como a proporção de Fe e S na fórmula do produto (FeS) é de 1:1, então se faz uma regra de 3 . É só substituir qualquer um dos valores indicados no enunciado da questão por x (tanto faz ser o Fe ou o S), nesse caso, substituí o Fe.(lembrando que as massas molares do Fe=56g e do S=32g, como indicado na tabela periódica):

1Fe+1S---> FeS

1 mol. 56g/x  =  1mol. 32g/8g

56g/x  = 4

x= 56g/4 = 14g

Agora, visto que no enunciado está dizendo q há 24g de Fe, percebe-se que ele está em excesso, pois o ideal seria 14g. Então o excesso é:

24g - 14g  =  10g de Fe

Espero ter ajudado! Qualquer coisa deixa nos comentários!!!