Question

5) a) Qual é a produção teórica em massa do FeCl3, quando 0,13 mol de Fe reagem com cloro em excesso? 2 Fe (s) + 3 Cl2 (g)  2 FeCl3 (s) b) Se forem obtidos somente 12 g de FeCl3, qual é o rendimento percentual? Dados: M (FeCl3) = 162,3 g/mol

Answer 1

Resposta:

a)21,1g de FeCl3

b)56,9% de rendimento

Explicação:

a)razão estequiométrica Fe/FeCl3 = 1:1 = 0,13 mol de FeCl3 . 162,3 = 21,1 g de FeCl3

b) 21,1g---------------100%

   12g-----------------x %

x= 1200/21,1

x=56,9% de rendimento