Question

boa noite pessoal! me ajudem por favor?

3. A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos. Consideramos o hidrocarboneto C8H18

(octano).

(Dados: C=12u ; H=1u)

a) Calcule a massa molecular e a massa molar de C8H18

b) Calcule a massa em gramas presente em 5,3mol de C8H18

c) Calcule o número de mols contidos em 100g de C8H18​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a)

A massa molecular é a massa de uma molécula.

Calcula-se pela soma da massa dos átomos, a qual é dada na Tabela Periódica - essa massa baseia-se em 1/12 avos da massa referencial do Carbono 12. Sendo assim, como, por exemplo, o  Hidrogênio tem massa 1, temos que ele é 12 vezes mais leve que o C doze. O Oxigênio o qual possui massa 16/12 Carbono 12 e assim por diante.

8 Carbonos = 12 . 8 = 96 u

18 Hidrogênios = 18 . 1 = 18 u

96 + 18 = 114u

u = unidade atômica referenciando-se  ao Carbono 12. (1 u = 1/12 avos de Carbono 12).

Por outro lado, a massa molar é a massa presente em 1mol de uma dada coisa. 1 mol equivale a aproximadamente 6,02 . 10^23 de alguma coisa qualquer. Na química essas coisas são átomos ou moléculas.

Para a molécula de Octano temos que a massa molar é de 114g/mol. Ou seja, quando temos 1mol de Octano, a massa somada de 6,02. 10^23 moléculas será de 114g.

Nota: 1 mol de uma dada substância sempre corresponde a soma das massas moleculares transformadas em gramas.

b)

Como 1 mol possui 114 g, 5,3 mol é:

5,3. 144g = 604,2 g

c)

114g = 1mol

100 g = x

114x = 100

x = 100/114

x = 0,87 mol (aproximadamente)