Respostas
Resposta:
N= 2, ℓ= 0, m= 0, ms= -½
Explicação:
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
Solução
- aplicar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica:
₄Be: 1s² 2s²
- o 4º (último) elétron está no subnível "2s";
- vemos que o elétron está na 2ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 2; - vemos que o elétron está no subnível "s", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 0;
- vemos que o elétron está no único orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;
- vemos que é o 2º elétron a entrar tem a seta para baixo, tem número quântico spin (ms)= -½
Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado
