Question

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25°C (ΔHcombustão) do metano, do butano e do octano. À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é: *

3 pontos



a) gasolina, GLP e gás natural.

b) gás natural, gasolina e GLP.

c) gasolina, gás natural e GLP.

d) gás natural, GLP e gasolina.

e) GLP, gás natural e gasolina.

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Answer 1

Resposta:

Alternativa correta: a) gasolina, GLP e gás natural.

Explicação:

Primeiro,montamos a reação de combustão para cada combustível e depois calculamos a quantidade de calor obtido por mol de CO2

Metano:

CH4(g) + 2 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l)

1 mol de CH4 produz 1mol CO2(g) e libera 890kJ

Butano

C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

4 mols de CO2 ————— 2878 kJ

1 mol de CO2 ————— x

x = 719,5 kJ

Octano

C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 9 H2O(l)

8mol de CO2 ————— 5471kJ

1mol de CO2 ————— y

y = 683,9kJ

Então, a ordem crescente de calor produzido por mol de CO2 é: gasolina < GLP < gás natural.