• Matéria: Química
  • Autor: HELENICEMAXIMIANO
  • Perguntado 6 anos atrás

Nas receitas para fazer bolos, um fermento muito utilizado é o chamado sal bicarbonato de amônia (NH4HCO3), também conhecido como carbonato de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de 140 g de fermento, calcule o volume de gás carbônico obtido, considerando a temperatura de 30 °C e pressão de 2,0 bar. NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g)

Respostas

respondido por: rick160163
9

Resposta: V=40 L ou V=40000 ml

Explicação:  NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g)

m=140g,MM=44 g/mol,T=30°C+273-->303°K,P=2 bar,R=0,083 bar.L/K.mol,V=?

             PV=mRT/MM

             2.V=140.0,083.303/44

             88.V=3520,86

             V=3520,86/88

             V=40 L x 1000-->ml

             V=40000 ml

           


rick160163: Este enunciado do problema o que eu entendi se trata a Equação de Clapeyron
fegabrielsouzaozqbah: Ta errado, vc n pode dividir a massa de 140 por 44, pq 140 g é do fermento e 44 g é de O2; o certo seria achar a massa molecular do fermento por regra de 3 q da 79 g. Ai da 2.V=140.0,083.303/79
fegabrielsouzaozqbah: Ou acha a massa do O2 em relação a 140 g de fermento, q da 77,97 g; jogando na formula ficaria: 2.V=77,97.0,083.303/44
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