Question

Em geral, reações de combustão não costumam promover a queima total do material que serve como combustível, quase sempre deixando um resíduo carbonizado ao fim da queima. Na reação de combustão a seguir, qual a massa de CO2 produzida em kg, através da queima incompleta de 5,1Kg de C2H6, sabendo que a reação teve um rendimento de 80%. Equação não balanceada: C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Houve a produção de 11,97 Kg de de gás carbônico.

Primeiro vamos balancear a reação química:

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Assim, vemos que 2 moles de C₂H₆ geram 4 moles de gás carbônico. Como 1 mol de C₂H₆ corresponde a 30 g e de CO₂ corresponde a 44 g, temos que 5.100 g de combustível irá gerar, considerando o rendimento de 100%:

(2 x 30) g de C₂H₆ ------ (4 x 44) g de CO₂

5,1 Kg de C₂H₆ ------ x

x = 14,96 Kg de CO₂

Como o rendimento foi de 80%, tivemos a produção de:

14,96 x 0,80 = 11,97 Kg de CO₂

Espero ter ajudado!