Transforme as massas das substâncias em quantidade de moléculas Usar a constante de Avogadro . a) 660 g de CO2 = b) 510 g de NH3 = c) 72 g de C6H12O6 = d) 300 g de CaCO3 e) 980g de H3PO4 = f) 4 g de H2O = g) 200 g de C2H6O = Transforme as massas das substâncias em valores de n° de mol . a) 880 g de CO2 = b) 510 g de NH3 = c) 9 g de C6H12O6 = d) 800 g de CaCO3 e) 490 g de H3PO4 = f) 2 g de H2O = g) 1,2 Kg de C2H6O = Massas atômicas : H = 1 C =12 N = 14 O = 16 Ca = 40 P = 31
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo
Explicação:Questão 1
CNTP(Condições Normais Temperaturas e Pressões)
1 mol-->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
a)CO2(44 g/mol) b)NH3(17 g/mol)
44 g--->6.10^23 moléculas 17 g--->6.10^23 moléculas
660 g x 510 g x
x=660.6.10^23/44 x=510.6.10^23/17
x=3,96.10^26/44 x=3,06.10^26/17
x=9.10^24 moléculas x=1,8^25 moléculas
c)C6H12O6(180 g/mol) d)CaCO3(100 g/mol)
180 g--->6.10^23 moléculas 100 g--->6.10^23 moléculas
72 g x 300 g x
x=72.6.10^23/180 x=300.6.10^23/100
x=4,32.10^25/180 x=1,8.10^26/100
x=2,4.10^23 moléculas x=1,8.10^24 moléculas
e)H3PO4(98 g/mol) f)H2O(18 g/mol)
98 g--->6.10^23 moléculas 18 g--->6.10^23 moléculas
980 g x 4 g x
x=980.6.10^23/98 x=4.6.10^23/18
x=5,88.10^26/98 x=2,4.10^24/18
x=6.10^24 moléculas x=1,3333.10^23 moléculas
g)C2H6O(46 g/mol)
46 g--->6.10^23 moléculas
200 g x
x=200.6.10^23/46
x=1,2.10^26/46
x=2,6087.10^24 moléculas
Questão 2
a)CO2(44 g/mol)m=880g b)NH3(17 g/mol),m=510 g
n=m/MM n=m/MM
n=880/44 n=510/17
n=20 mols n=30 mols
c)C6H12O6(180 g/mol),m=9 g d)CaCO3(100 g/mol),m=800 g
n=m/MM n=m/MM
n=9/180 n=800/100
n=0,05 mol n=8 mols
e)H3PO4(98 g/mol),m=490 g f)H2O(18 g/mol).m=2 g
n=m/MM n=m/MM
n=490/98 n=2/18
n=5 mols n=0,11111 mol
g)C2H6O(46 g/mol),m=1,2 Kgx1000-->1200 g
n=m/M
n=1200/46
n=26 mols