Question

A partir da equação química já balanceada abaixo, qual a quantidade de matéria de álcool etílico C2H6O(L) que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico (CO2), supondo a reação de combustão completa?

C2H6O(L) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(V)
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Answer 1

Resposta:

De acordo com a reação, 1 molécula de etanol deve reagir para se produzirem 2 moléculas de gás carbônico. Se queremos produzir 12 mols de CO₂, temos que:

1 mol de C₂H₆O -- 2 mols de CO₂

x mols de C₂H₆O -- 12 mols de CO₂

       x = 6 mols

Logo, são necessários 6 mols de C₂H₆O para produzir 12 mols de CO₂.

Para transformar esse valor em gramas, temos que saber que a massa molar do etanol é de 46g/mol. Ou seja, para cada 1 mol de etanol, temos 46g dele.

1 mol de C₂H₆O -- 46 g

6 mols de C₂H₆O -- y

       y = 276 g

Ps: a massa molar de um composto é calculada somando a massa molar de cada elemento que o compõe, por exemplo:

C₂H₆O

C: a massa molar do carbono é 12g/mol, sendo dois carbonos na molécula, temos 24g/mol.

H: a massa molar do hidrogênio é 1g/mol, sendo 6 hidrogênios, temos 6g/mol.

O: a massa molar do oxigênio é 16g/mol.

Massa molar total: 24 + 6 + 16 = 46g/mol.