Question

4) O NaOH reage com o ácido H3PO4 produzindo fosfato de sódio: (vale 1,5) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O Dados: M(NaOH)= 40 g/mol, M(H3PO4)=98 g/mol, M(Na3PO4)=164 g/mol a) Qual é o reagente limitante e qual é o reagente que está em excesso, se 40,0 g de NaOH são misturados com 20,0 g de H3PO4? Apresente a resolução. b) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir? Apresente a resolução. c) Qual é a produção teórica em massa de fosfato de sódio? Apresente a resolução.

Answer 1

Resposta:

a)o reagente limitante é o H3PO4

b)15,20 g NaOH

c)32,8g Na3PO4

Explicação:

a) Qual é o reagente limitante e qual é o reagente que está em excesso, se 40,0 g de NaOH são misturados com 20,0 g de H3PO4? Apresente a resolução.

1 mol H3PO4------------------98g

x mol H3PO4------------------20g

x=20/98

x=0,2 mol de H3PO4

Como a razão estequiométrica entre o H3PO4 e o NaOH é de 1:3 e temos 1 mol de NaOH(40g) precisariamos de 1/3 = 0,33 mols de H3PO4 para reagir com todo o NaOH .

b) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir? Apresente a resolução.

1 mol NaOH----------------0,33 mol H3PO4

x mol-------------------------0,2 mol H3PO4

x=0,12/0,33

x=0,62 mols de NaOH reagiram portanto restaram( 1-0,62) mol = 0,38 mol . 40g)=15,20 g de NaOH

c) Qual é a produção teórica em massa de fosfato de sódio? Apresente a resolução

A razão estequiométrica entre o H3PO4 e o Na3PO4 é de 1:1.Portanto foi a produção teórica(100% de rendimento) é de (0,2 mol . 164g)=32,8g de Na3PO4