Question

As entalpias padrão de combustão do grafite e do diamante são – 395,51 kJ/mol e -395,41 kJ/mol, respectivamente. Calcule a variação na entalpia molar da transição do grafite para diamante.

Answer 1

Resposta:∆H=-0,1 KJ(exotérmica)

Explicação:C(grafite)-->C(diamante)[Equação Global]

                   C(grafite) + O2(g) → CO2(g)         ∆H1 = -395,51 kJ

                   C(diamante) + O2(g) → CO2(g)   ∆H2 = -395,41 kJ(inverter a equação)

                    C(grafite) + O2(g) → CO2(g)         ∆H1 = -395,51 kJ

                    CO2(g) → C(diamante) + O2(g)    ∆H2 = +395,41 kJ

                    C(grafite)-->C(diamante)              ∆H=-0,1 KJ(exotérmica)