Question

por favor preciso muito de ajuda , quem puder responder agradeço muito <3
O Alumínio reage com o oxigênio para formar óxido de alumínio. Que quantia de Oxigênio (em gramas) é necessária para a reação completa com 12,0 gramas de Alumínio e que massa de Al2O3, em gramas, pode ser produzida?
4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s)

Answer 1

Resposta:

Será necessário 10,66 gramas de O2 para produzir 22,64 gramas de óxido de alumínio

Explicação:

Primeiro precisamos calcular o número de mols de alumínio presentes:

$\frac{12g}{27 \frac{g}{mol} } = 0.444mol$

A proporção entre alumínio e oxigenio dado na questão é para cada 4 mols de alumínio será consumido 3 de oxigenio molécular.

$4 \: al \: - - - 3 \: o2 \\ 0.444 \: al \: - - - x \: o2$

$4 \times x = 0.444 \times 3 \\ x = \frac{0.444 \times 3}{4} = 0.333$

Ou seja vamos precisar de 0,333 mols de O2.

Em gramas isso corresponde a:

$0.333mols \times 32 \frac{g}{mol} = 10.66g$

Bom, quanto a quantidade de Al2O3 que pode ser produzida, note que para 4 mols de Al são gerados 2 do óxido de alumínio, ou seja a metade. Dessa forma para 0,444 mols de alumínio teremos a metade disto, ou seja 0,222mols de Al2O3

Em gramas, considerando que a massa molar do óxido de alumínio é 102g/mol

$0.222mols \times 102 \frac{g}{mol} = 22.64g$