Question

4 — (FCMSCSP-SP) Considere o diagrama de energia de uma reação representado abaixo:

Os caminhos I e II têm em comum:

a) o número de etapas intermediárias da reação.

b) o valor da velocidade de formação dos produtos.

c) o valor da energia de ativação.

d) a obtenção dos mesmos produtos.

e) a obtenção dos mesmos complexos ativados.​

Answer 1

Resposta:

Letra D

Explicação:

A obtenção dos mesmos produtos.

Foi corrigida pelo meu professor !!

Deixe seu obrigado

Answer 2

Os caminhos I e II têm em comum a obtenção dos mesmo produtos (Alternativa D).

No gráfico em questão temos a formação de produtos através de dois caminhos de reações distintos, o caminho I e II.

Vemos que nesses caminhos de reação temos a distinção de energia de ativação, sendo que a energia de ativação do II foi menor que o do caminho I.

Isso ocorreu porque provavelmente foi usado algum catalizador que reduziu o número de etapas intermediárias ou mudou os complexos ativados, fazendo com que a energia de ativação fosse menor.

Outra coisa que também muda é a velocidade de formação dos produtos, porém os produtos formados são sempre os mesmos.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/3764240

Espero ter ajudado!