Question

No processo N2 + 3H2 -------- 3NH3 observou-se, após 20s, a produção de 448 ml de NH3 nas CNTP. Determine, para esse intervalo de tempo, a velocidade média de consumo de H2 em mol/s.

Answer 1

A velocidade média corresponde a 0,0015 mol/s.

Vemos pela reação balanceada que 1 mol de gás nitrogênio reagem com 3 mols de gás hidrogênio para formar 2 mols de gás amônia.

Na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume molar de 22,4 L. Se em 20 segundos produziu-se 448 mL de gás amônia, temos a produção, portanto,  de:

1 mol de gás ------ 22,4 L

x ------ 0,448 L

x = 0,02 mol de gás amônia

Dessa forma, temos que nesse mesmo intervalo de tempo, a velocidade média de consumo do gás hidrogênio é de:

3 mol de gás hidrogênio ------ 2 mols de gás amônia

y ------ 0,02 mol de gás amônia

y = 0,03 mol de gás hidrogênio

O que corresponde a:

velocidade = 0,03 mol ÷ 20 = 0,0015 mol/s

Espero ter ajudado!