Question

Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu20 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química: C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → NaC9H7O4(aq) + H2O(ℓ). Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente ,Dado: massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol *

A 55%
B 18%
C 36%
D 2,0%
E 0,20%

Answer 1

Primeiro calcula-se o número de mols de Hidróxido de sódio (NaOH) que tem em 20 ml de solução:

 

1l0,02l=0,1molxx=0,002mol

Em 20 ml de 0,1mol de NaOH temos 0,002 mol de NaOH.

Calcular a massa do ácido acetilsalicílico (C9H8O4) que foi neutralizado:

Levar em conta que 1 mol e Hidróxido de sódio (NaOH) vai neutralizar 1 mol de ácido acetilsalicílico.

 

1mol0,002mol=180gxx=0,36g

No comprimido tem 0,36 g.

Por último calcula-se a porcentagem de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) que tem no comprimido de 1 g.

 

1g0,036g=100%xx=36%

No comprimido de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) possui 35% de ácido acetilsalicílico.

Portanto a alternativa correta é letra d) 36%.

Answer 2

A porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido será de 36%  -  letra c ).

Vamos aos dados/resoluções:  

A neutralização acontece quando desenvolve-se reações de um ácido com uma base formando sal e água, porém existem alguns tipos de neutralização, como:

- Neutralização Total: Que é quando o número de hidrogênios ionizáveis do ácido acaba sendo igual ao número de hidroxila da base.

- Neutralização Parcial: Quando o número de hidrogênios ionizáveis do ácido acaba por ser diferente do número de hidroxila da base.

Logo, precisamos calcular a massa (em gramas) de ácido que acabou sendo neutralizada, e chegamos na seguinte questão:

- 1 mol de ácido (180gramas) --- 1 mol de cátions hidrogênio ;  

1 mol de base (NaOH) --- 1 mol de ânions hidróxido (OH1-);  

PS: Falando de uma visão molar temos 1 litro (1.000 mL) de solução temos 0,10 mols de NaOH dissolvidos.

Com uma regra de três, acharemos o mol, que será:

1.000mL ---- 0,10 mol

20 mL ---- x

x = 0,002 mol

PS²: Sendo o cálculo em gramas do ácido.

Finalizando então;  

1 NaOH --- 1 ácido

1 mol ---  180 g

0,002 mol ---  x g ;

Dando x = 0,36 de gramas de ácido, porém quando calculamos na porcentagem, encontraremos 36%.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/6354857

espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)