Question

01) O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H2O2, resulta na formação de água e oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações: I - Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas. II - Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas. III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva. IV - Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e a outra metade é oxidada. Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) III e IV. 02) Considere o cilindro de um motor de combustão interna (motor de automóvel) onde o octano, no estado gasoso, sofre combustão, gerando produtos no estado gasoso. A expansão da câmara de combustão, com o consequente deslocamento do pistão, deve-se a) à energia de vaporização dos produtos. b) às mudanças de estado físico entre reagentes e produtos. c) ao deslocamento do equilíbrio, em direção aos produtos. d) à diminuição da entropia no processo. e) ao aumento no número de moléculas 03) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e e de produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a (A) 11 e 13. (B) 11 e 20. (C) 22 e 23. (D) 22 e 25. (E) 22 e 46. 04) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a: (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6 05) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a – 40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal c) –5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal. 06) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s) Observe a tabela: Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de: a) -282,5 b) -2515,3 c) -3053,1 d) -10827,1

Answer 1

Resposta:

o processo ocorre pois a água produz um qu