Question

Considere as seguintes equações termoquímicas. H2(g) + O2(g) → H2 O2(l) ∆ H° = –136,3 kJ 3/2 O2(g) → O3(g) ∆ H° = +163,1 kJ 1/2 H2(g) + 1/2 O2(g) → OH• (g) ∆ H° = +39,0 kJ Utilizando as equações acima, pode-se deduzir o valor de ∆ H° para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo a reação representada pela equação abaixo. H2 O2(l) + 2 O3(g) → 2 OH• (g) + 3 O2(g) o valor de ∆ H° assim obtido é de (A) + 65,8 kJ. (B) - 111,9 kJ. (C) + 104,8 kJ. (D) - 150,9 kJ. (E) + 267,9 kJ.

Answer 1

Explicação:

A propaganda acima faz relação com um outro texto para identificar um problema ambiental. Essa

relação chamamos de intertextualidade. Qual é esse texto e que problema é esse?