Question

Hidreto de lítio (LiH) era usado com a finalidade de, em contato com a água, gerar gás para inflar botes salva-vidas. Calcule a massa de hidreto de lítio necessária para inflar um bote salva-vidas com 244L de gás, a 25°C e 1 atm de pressão. * Vm(25°c,1atm=24,4L;mol de LiH=7,9g LiH+H2O -------→LiOH+H2 Alguém me ajuda pfv :(

Answer 1

Resposta:

79 g de LiH

Explicação:

1 mol de H2 =24,4L

10 mols de H2 = 244L

10 mols de LiH irão produzir 10 mols de H2 ou seja (10 . 7,9)=79 g de LiH

Answer 2

1 mol de hidreto de lítio --- 22,4L

x mol ----------------------------- 244L

22,4x = 244

X ~= 10,89

1mol = 7,9g

10,89mol = 86,031g