Question

5) (UFMG–2009) Uma amostra de sulfato de sódio, Na2SO4, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaCl2, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO4. Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação: Na2SO4(aq) + BaCℓ2(aq) → 2NaCℓ(aq) + BaSO4(s) As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro: Substância Massa molar/(g/mol) Na2SO4 142,0 BaCl2 208,0 NaCl 58,5 BaSO4 233,0 Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento. Considerando-se essas informações, qual é a massa de impureza presente na amostra de sulfato de sódio.

Answer 1

Resposta:

1,11 g de impureza

Explicação:

1. calcule o número de mol (BaSO4):

n = m / MM

n(BaSO4) = 2,33 g / 233,0 g/mol = 0,01 mol (BaSO4)

2. encontre a massa (Na2SO4) usando a quantidade de mol (BaSO4) e os valores estequiométricos.

0,01 mol (BaSO4) . 1 mol (Na2SO4) / 1 mol (BaSO4) = 0,01 mol (Na2SO4)

3. calcule a massa (Na2SO4) usando o número de mol:

m = n . MM

m(Na2SO4) = 0,01 mol . 142,0 g/mol = 1,42 g

4. subtraia o valor encontrado com o valor da massa inicial impura de (Na2SO4) :

m(impureza) = 2,53 g - 1,42 g =   1,11 g

Answer 2

A massa de impureza presente na amostra de sulfato de sódio é 1,11 g.

Segundo a reação:

Na2SO4(aq) + BaCℓ2(aq) → 2NaCℓ(aq) + BaSO4(s)

Um mol de sulfato de sódio reage com um mol de cloreto de bário, produzindo dois mol de cloreto de sódio e um mol de sulfato de bário.

1 mol de Na₂SO₄ = 142 g

1 mol de BaSO₄ = 233 g

Supondo que a reação ocorra com 100% de rendimento, a massa de sulfato de sódio necessária para produzir 2,33 g de sulfato de bário é:

142 g Na₂SO₄ --------- 233 g BaSO₄

     x                ---------  2,33 g

x = 1,42 g de Na₂SO₄

A amostra de sulfato de sódio, impura, tem massa de 2,53 g. Se o rendimento da reação fosse 100%, 1,42 g de Na₂SO₄ produziriam 2,33 g de BaSO₄.

Logo, a diferença entre 2,53 g(amostra impura) e 1,42 g, será a impureza da amostra.

2,53 g - 1,42 g = 1,11 g

A massa de impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de 1,11 g.

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