Question

Assinale a única alternativa verdadeira que indica a massa de gás carbônico que será formado com a queima total de 400g de octano C8H18 : massas atômicas C = 12g/mol H = 1g/mol Obs: faça o balanceamento da equação C8H18 + O2==> CO2 + H2O a.1532g b.2135g c.3251g d.2531g e.Nenhuma das alternativas anteriores

Answer 1

Resposta:

E) Nenhuma das alternativas anteriores, R: 1,24 kg ou 1.235,5 g de CO2

Explicação:

1. realize o balanceamento da reação

2C8H18 + 25O2 -- 16CO2 + 18H2O

2. calcule a massa molar (C8H18) e (CO2):

MM(C8H18) = 8 . 12,0 g/mol + 18 . 1,0 g/mol = 114,0 g/mol

MM(CO2) = 12,0 g/mol + 2 . 16,0 g/mol = 44,0 g/mol

3. calcule o número de mol (C8H18):

n = m/MM

n(C8H18)= 400 g / 114 g/mol = 3,51 mol

4. usar a relação estequiométrica para encontra a quantidade de matéria (mol) de (CO2):

3,51 mol (C8H18) . 16 mol (CO2) / 2 mol (C8H18) = 28,08 mol (CO2)

5. calcule a massa (CO2) com o número de mol:

m = n . MM

m(CO2) = 28,08 mol . 44,0 g/mol = 1,24 kg de CO2