Question

A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico. Dadas as equações: C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kJ C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kJ Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta. a) -788,5 kj b) +1,9 kj c) +788,5 kj d) -1,9 kj e) +98,1 kj Preciso do desenvolvimento do cálculo, por favor!!!

Answer 1

Resposta: B

Explicação: A questão está pedindo a variação, ou seja, para subtrair os dois "resultados" das equações. Subtraindo 395,2 (que trocando de lugar fica positivo) por -393,3 o resultado seria +1,9 kj.

Answer 2

Explicação:

$\sf C(grafite)+O_{2_{(g)}}~\Rightarrow~CO_{2}~~~~~~~~\Delta H_{1}=-393,3~kJ$

$\sf C(diamante)+O_{2_{(g)}}~\Rightarrow~CO_{2}~~~~\Delta H_{2}=-395,2~kJ$

Invertendo a segunda equação:

$\sf C(grafite)+O_{2_{(g)}}~\Rightarrow~CO_{2}~~~~~~~~\Delta H_{1}=-393,3~kJ$

$\sf CO_{2}~\Rightarrow~C(diamante)+O_{2_{(g)}}~~~~\Delta H_{2}=395,2~kJ$

Somando as equações:

$\sf C(grafite)+O_{2_{(g)}}+CO_{2}~\Rightarrow~C(diamante)+O_{2_{(g)}}+CO_{2}~~~~~~\Delta H_{3}=-393,3+395,2$

$\sf C(grafite)~\Rightarrow~C(diamante)~~~~~\Delta H_{3}=+1,9~kJ$

Letra B