Question

01. A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação:

N2   +  3 H2  →   2NH3   

Se a velocidade de produção de amônia (NH3) foi medida como 2,0 10-4 mol/L .s, qual foi a  velocidade da reação em termos de consumo de  N2?


02. Dada a equação abaixo:

X → Y + Z

A variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela:

Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?


03. A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO

a) A energia cinética média das moléculas.

b) A frequência das colisões efetivas.

c) O número de colisões por segundo entre as moléculas.

d) A velocidade média das moléculas.

e) A energia de ativação.


04. Em cada um dos recipientes A, B, C e D foi colocada a mesma massa, em gramas, de pérolas de zinco e o mesmo volume de ácido clorídrico de igual concentração, nas temperaturas indicadas na figura seguinte:


Após um tempo t, observou-se, em cada recipiente, desprendimento de gás e calor. Com base nos dados apresentados, a única opção que podemos considerar verdadeira é:

a) não há aumento de energia cinética e, consequentemente, não haverá maior número de choques efetivos entre as moléculas reagentes.

b) a intensidade da reação será a mesma nos recipientes A, B, C e D, pois o volume de ácido clorídrico é também o mesmo.

c) a temperatura não interfere na velocidade da reação, sendo a taxa de desaparecimento do zinco proporcional ao volume do ácido.

d) a taxa de desaparecimento do zinco nos recipientes será A < B < C < D.

e) há liberação de cloro gasoso na reação, em virtude do aumento da temperatura.


05. O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes → produtos), onde são destacados dois caminhos de reação:


Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.

b) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada por c.

c) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH da reação representada por d.

d) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b.

e) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador.​

Answer 1

Resposta:

dessas eu respondi apenas uma sorry

4)d)

Explicação:

a taxa de desaparecimento do zinco nos recipientes será A < B < C < D

Answer 2

Resposta:

Na 4, alguem pode me explicar porque não é a A?????

Explicação:

É URGENTEEE