Question

represente a ligação iônica entre os átomos :
a)¹⁹K(1A) e ⁸O(6A)
b)¹³AL(34) e¹⁷CL(7A)
C)²⁰Ca(2A) e ¹⁵P(5A)
d)¹²Mg(2A) e ⁷N(5A)​

Answer 1

Explicação passo-a-passo:

a)

• $\sf K~\rightarrow~K^{+}$

• $\sf O~\rightarrow~O^{2-}$

-> $\sf \red{K_{2}O}$

b)

• $\sf Al~\rightarrow~Al^{3+}$

• $\sf Cl~\rightarrow~Cl^{-}$

-> $\sf \red{AlCl_{3}}$

c)

• $\sf Ca~\rightarrow~Ca^{2+}$

• $\sf P~\rightarrow~P^{3-}$

-> $\sf \red{Ca_{3}P_{2}}$

d)

• $\sf Mg~\rightarrow~Mg^{2+}$

• $\sf N~\rightarrow~N^{3-}$

-> $\sf \red{Mg_{3}N_{2}}$

Answer 2

a) K₂O

b) AlCl₃

c) Ca₃P₂

d) Mg₃N₂

Explicação passo-a-passo:

K⁺

O²⁻

Al³⁺

Cl⁻

Ca²⁺

P³⁻

Mg²⁺

N³⁻

Já deixei os elementos na forma de seus cátions e ânions (para que seja mostrado quantos elétrons cada elemento ganha ou perde)

Os cátions são os que possuem expoente positivo e isso significa que o elemento perde elétrons.

Os ânions são os que possuem expoente negativo e isso significa que o elemento ganha elétrons.

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a) [ K ]⁺ + [ O ]²⁻ → K₂O

b) [ Al ]³⁺ + [ Cl ]⁻ → AlCl₃

c) [ Ca ]²⁺ + [ P ]³⁻ → Ca₃P₂

d) [ Mg ]²⁺ + [ N ]³⁻ → Mg₃N₂

Espero que eu tenha ajudado.

Bons estudos !!