Um átomo X, pertencente ao grupo 2 da Tabela Periódica, reage com um átomo Y, que pertence ao grupo 16. Qual o tipo de ligação entre esses átomos e qual a fórmula que representa o composto formado entre eles dois?
Respostas
Resposta:
ligação iônica e XY
Explicação:
O X possui 2 elétrons em sua última camada, pois está no grupo 2, também chamado de 2A, da tabela periódica, portanto podemos classificar ele como um metal, já que metais possuem de 1 a 3 elétrons na sua última camada e não metais (ametais) possuem de 4 a 7 elétrons na sua última camada.
O Y possui 6 elétrons em sua última camada, pois está no grupo 16, também chamado de 6A, da tabela períodica, portanto podemos classificar ele como um ametal.
• ligações iônicas ocorrem entre um ametal e um metal
• ligações covalentes ocorrem entre um ametal e outro ametal
• ligações metálicas ocorrem entre um metal e outro metal
Portanto sabemos que a ligação é iônica
Agora para descobrirmos a fórmula molecular do composto formado basta notar que o X é um metal, portanto ele é um átomo que precisa perder elétrons para alcançar estabilidade e Y é um ametal que precisa ganhar elétrons para alcançar a estabilidade.
A Regra do Octeto diz que para um átomo alcançar estabilidade ele precisa ter 8 elétrons na sua última camada.
Assim temos que X precisa perder 2 e Y precisa ganhar 2.
X doa seus elétrons para Y, assim ambos alcançam a estabilidade. Já que foi necessário apenas um átomo de X e um átomo de Y para que a ligação ocorra, então podemos concluir que a fórmula do composto é XY
espero ter ajudado