O bicarbonato de sódio sólido, por sofrer decomposição a temperaturas relativamente baixas (cerca de
100 °C), pode atuar como "fermento químico" na preparação de pães e bolos. Acima de 140 °C, a reação é
mais rápida. Como libera gás e é endotérmica, a reação é utilizada na produção de espumas termoplásticas
estruturais e como pó químico em extintores de incêndio.
Considere equação química abaixo, que representa a fermentação de bolos:
X NaHCO3 (8) -
Na2CO3 (s)+ Z CO2(g) + H2O()
DETERMINE os valores de Xe Z que permitem o balanceamento da equação. (Deixe seu raciocínio explícito
para justificar sua resposta.)
Respostas
Resposta:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + 2 CO2 + H2O
Explicação:
Balanceamento simples, primeiro fiz o balanceamento dos metais, depois os ametais, carbono e por fim hidrogênio e oxigênio.
A proporção em relação reagente/ produto, estequiométrica:
2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 (2:1)
2 NaHCO3 → 2 CO2 (2:2)
2 NaHCO3 → 1 H2O (2:1)
Os valores que permitem o balanceamento da equação referente à fermentação dos bolos devem ser 2, 1, 1, e 1 , nessa respectiva ordem.
A partir da obtenção desses coeficientes estequiométricos, a equação balanceada deve ser descrita da seguinte maneira:
2NaHCO3 (bicarbonato de sódio) → Na2CO3 (carbonato de sódio) + H2O (água) + CO2 (dióxido de carbono)
Para encontrar os coeficientes estequiométricos adequados para o balanceamento de uma reação, é importante lembrar que o número de mols de cada elemento deve ser igual tanto no lado dos reagentes quanto no lado dos produtos.
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