Question

Quanto aos gases, é CORRETO afirmar que:

a) sob pressão de uma atmosfera e temperatura ambiente, um mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 litros.
b) a equação de estado que relaciona volume, temperatura, pressão e massa de um gás é chamada equação de Clapeyron.
c) nas transformações isométricas, o volume varia, enquanto a temperatura e a pressão permanecem constantes.
d) a 1 atm, 760 mmHg e 273 K, o volume de um mol de gás depende de sua posição na tabela periódica.
e) a expressão PV = nRT representa a lei de Boyle.

Answer 1

Resposta:

b)

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Answer 2

Resposta: LETRA B.

1 mol de qualquer gás nas CNPT (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ocupa 22,4 L (ou 22,7). Quais são as CNPT? 1 atm e 0 graus celsius, ou 760 mmHg e 273 Kelvin (K). A famosa Equação de Clapeyron é PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, n é o número de mol (calculado pela massa do gás dividido pela massa da tabela periódica), R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.

Bons estudos!!!!