Question

10 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 30 litros. Qual será a nova pressão do gás?

Answer 1

Resposta:

P2= 2,67 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

P1= 8 atm

t1= 30 ºC ==> T1= 30 + 273,15= 303,15 K

T1=T2= 303,15 K

V2= 30 L

P2= ?

- como T1=T2, fica

P1V1 = P2V2  

P2= P1V1÷V2

P2= 8 atm * 10 L ÷ 30 L

P2= 2,67 atm