Question

Numa transformação isotérmica a temperatura constante de 57º C, um gás sofre variação de volume e passa a ocupar um volume de 18 litros, sendo a pressão inicial igual a 1,5 atm e o volume ocupado 10 litros, determine a pressão após a transformação​

Answer 1

Explicação:

Basta usar a seguinte equação:

$\frac{PoVo}{To} =\frac{PV}{T}$

Sendo Po,Vo e To grandezas iniciais do problema, e P,V e T as grandezas finais.

É indispensável usar a unidade K de temperatura, então o primeiro passo será esse:

$K=C + 273$

$K = 57 + 273\\K=330$

Então, temos:

$Po=1,5 atm \\ Vo= 10L\\ V=18L \\ P= ?$

Substituindo:

$\frac{1,5x10}{330} =\frac{Px18}{330}$

$15/18=P$

$P= 0,83 atm$

Espero que tenha entendido. Bons estudos