Question

Com relação à energia nas reações químicas, analise as proposições mostradas I. As reações exotérmicas liberam energia e, por isso, não precism atingir a energia de ativação para terem início. II. Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação e vice versa.
III.A reação química só ocorrerá se os rea-gentes atingirem a energia de ativação.
IV. A energia de ativação é sempre igual ao ∆H da reação.
Somente as verdadeiras!​

Answer 1

I. Errado. Absorção e liberação de energia é o saldo de uma série processos de quebra (absorção) e formação (liberação) de ligações. Quando o saldo é positivo a reação é chamada de endotérmica, quando o saldo é negativo a reação é chamada de exotérmica. A energia de ativação é a energia mínima para promover as quebras necessárias, e toda reação precisa dessa energia.

II. Correto. Quando uma reação precisa de pouca energia para formar o complexo ativado, os produtos são formados mais rapidamente.

III. Correto.

IV. Errado. A energia de ativação é a diferença entre a energia inicial do sistema e a energia para a formação dom complexo ativado. Já o ΔH é a diferença entre a energia inicial do sistema e sua energia final.