Question

3) Dadas as equações: (2,4 pts) Fe 2 O 3(s) + 3 C (grafite) → 2 Fe (s) + 3 CO 2(g) ΔH = +489,0 kJ FeO (s) + C (grafite) → Fe (s) + CO (g) ΔH = +155,9 kJ C (grafite) + O 2(g) → CO 2(g) ΔH = - 393,0 kJ CO (g) + ½ O 2(g) → CO 2(g) ΔH = - 282,69 kJ Calcule o valor de ΔH para a formação de 2,8 mol de FeO: Fe (s) + ½ O 2(g) → FeO (s) (apresentar resoluçao)

Answer 1

Resposta:

-266,21 kJ.

Explicação:

e(s) + CO(g) → FeO(s) + C(grafite )  ΔH0 = -155,9 kJ

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)              ΔH0 = -393 kJ

CO2(g) → CO(g) + ½ O2(g)                ΔH0 = + 282,69 kJ

Fe(s) + ½ O2(g)→ FeO(s)                   ΔH0 = -266,21 kJ