Question

SEJAM DADAS AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS, TODAS A 25 ºC e 1 atm: 1- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol 2- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) + 196,5 Kcal/mol 3- CaCO3 + 254KJ → CaO + CO2 4 - 2NO → N2 + O2 ∆H = + 167,2KJ 5 - H2 + ½ O2 → H2O ∆H =+ 286KJ 6- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) + 17,9 Kcal/mol DAS REAÇÕES ACIMA, QUAIS DELAS SÃO PROCESSOS ENDOTÉRMICOS?

Answer 1

Resposta:

3 - 4 - 5

Explicação:

Processos endotérmicos:

Para os processos endotérmicos o calor tem que ser somado aos reagentes ou subtraído dos produtos

Reagentes + calor → Produtos

ou

Reagentes → Produtos - calor

E a sua entalpia tem que ser positiva

∆H > 0

Explicação da atividade:

1- A entalpia é negativa (∆H -68,3kcal/mol) ❌

2- O calor está sendo somado aos produtos ❌

3- E um processo endotérmicos ✔ (Está somando aos Reagentes)

4- E um processo endotérmicos ✔ (Entalpia positiva)

5- E um processo endotérmicos ✔ (Entalpia positiva)

6- O calor está sendo somado aos produtos ❌