Question

Dada a equação química não balanceada de combustão do propano abaixo: C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) E com base no que aprendeu até agora, determine. a) Qual a massa de oxigênio, O2, é necessária para promover a combustão completa de 454 g de propano, C3H8? b) Quais são as massas de CO2 e de H2O produzidas?

Answer 1

C₃H₈ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O

Balanceando:

1C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O

Proporção é de 1:5:3:4.

MM propano = 12(3) + 1(8)

MMp = 44 g/mol.

MM oxigênio = 16(2)

MMo = 32 g/mol.

a)

Neste caso:

454 g C₃H₈

32 g O₂

1.(44) - 5.(32)

454   - x

x.44 = 72640

x ≅ 1650.

1.650 gramas de O₂ necessárias.

b)

MM CO₂ = 44 g/mol.

MM H₂O = 18 g/mol.

1.(44) - 3.(44)

454   - x

x.44 = 59928

x ≅ 1362.

1.362 gramas de CO₂ necessárias.

1.(44) - 4.(18)

454   - x

x.44 = 32688

x ≅ 742.

742 gramas de H₂O necessárias.

Att, Felipemlvr.